Química II¶

Curso: Técnico Integrado em Informática
Disciplina: Química II
Carga-Horária: 120 h (160h/a)

EMENTA¶

Relações qualitativas e quantitativas envolvidas nas reações químicas. Estudo das soluções. Aspectos termoquímicos e cinéticos das transformações. Equilíbrio químico. Eletroquímica

PROGRAMA¶

Objetivos¶

Ler e interpretar códigos, nomenclaturas e textos próprios da Química e da Ciência, transposição entre diferentes formas de representação, a busca de informações, a produção e análise crítica de diferentes tipos de textos; Utilizar corretamente ideias, conceitos, leis, modelos e procedimentos científicos associados à Química; Compreender a inserção do conhecimento disciplinar nos diferentes setores da sociedade, suas relações com os aspectos políticos, econômicos e sociais de cada época e com a tecnologia e cultura contemporâneas.

Bases Científico-Tecnológicas (Conteúdos)¶

1.Reações químicas * Reações e equações químicas * Balanceamento de equações químicas * Tipos de reação química – síntese, decomposição, simples troca e dupla troca. * Reações de oxidação-redução * Condições para ocorrência de reações

Contando átomos e moléculas
- Massa atômica
- Massa molecular
- Constante de Avogadro
- Mol – a unidade da quantidade de matéria
- Massa molar
Determinação de fórmulas
- Mínima
- Porcentual ou centesimal
- Molecular
Estudo dos gases
- Características gerais dos gases
- Variáveis de estado
- Transformações gasosas
- Equação geral dos gases
- Volume molar
- Equação de estado dos gases perfeitos
- Pressões parciais
- Densidade dos gases
Aspectos quantitativos das transformações químicas
- Relações estequiométricas fundamentais
- Relações estequiométricas com volume de gás
- Excesso e limitante
- Pureza e rendimento
Estudo das Soluções:
- Classificação das soluções
- Solubilidade.
- Unidades de concentração das soluções: g/L, mol/L, mol/Kg relações em massa e relações em volume.
- Diluição
- Misturas de soluções: mesmo soluto, solutos diferentes que não reagem e solutos diferentes que reagem
- Propriedades coligativas das soluções: aspectos qualitativos
- Poluição e tratamento de água.
Termoquímica – A energia e as transformações químicas
- Calor e temperatura
- Processos endotérmicos e exotérmicos
- Medida da quantidade de calor
- Entalpia e variação de entalpia
- Entalpia padrão e equações químicas
- Calores de formação e de combustão
- Energia de ligação
- Lei de Hess
- Entropia *0 Energia livre e espontaneidade
Cinética Química
- Taxa de desenvolvimento de uma reação
- Condições para que uma reação ocorra
- Fatores que influenciam a taxa de desenvolvimento de uma reação química
- Lei de ação das massas
Equilíbrio químico molecular
- Conceitos de reações reversíveis e de equilíbrio químico
- Constantes de equilíbrio: Kc e Kp
- Fatores que afetam o estado de equilíbrio: Princípio de Le Chatelier
Equilíbrio iônico 1* Constante de ionização ou dissociação 1* Lei de diluição de Ostwald 1* Deslocamento de equilíbrios iônicos 1* Produto iônico da água 1* pH e pOH 1* Hidrólise de íons 1* Efeito do íon comum 1* Solução tampão: aspectos qualitativos
Equilíbrio em sistemas heterogêneos 1* Constantes de equilíbrio para sistemas heterogêneos : Kc e Kp 1* Perturbação de equilíbrios heterogêneos 1* Produto de solubilidade 1* Efeito do íon comum
Eletroquímica 1* Número de oxidação e balanceamento de reações 1* Pilhas ou células eletroquímicas 1* Corrosão de metais 1* Eletrólise ígnea 1* Eletrólise aquosa 1* Eletrodeposição metálica 1* Leis da eletroquímica

Procedimentos Metodológicos¶

Aulas expositivas e dialogadas a partir da problematização, contextualização, teorização e aplicação dos conhecimentos da Química em situações cotidianas por meio de atividades experimentais investigativas e aulas de campo em ambientes formais e não-formais de ensino. Poderão ser utilizados recursos tecnológicos interativos como animações e simulações,