Química I¶

Curso: Técnico Integrado em Informática
Disciplina: Química I
Carga-Horária: 120 h (160h/a)

EMENTA¶

Introdução a História da Química e a importância dessa ciência para a sociedade. As propriedades das substâncias e dos materiais. Os modelos da evolução da matéria e a análise de sua evolução histórica. As interações atômicas e moleculares. As funções químicas. Química orgânica. Aspectos gerais da Bioquímica.

PROGRAMA¶

Objetivos¶

Ler e interpretar códigos, nomenclaturas e textos próprios da Química e da Ciência, transposição entre diferentes formas de representação, a busca de informações?, a produção e análise crítica de diferentes tipos de textos;
Utilizar ideias, conceitos, leis, modelos e procedimentos científicos associados à Química e;
Inserir conhecimentos científicos nos diferentes setores da sociedade, suas relações com os aspectos políticos, econômicos e sociais de cada época e com a tecnologia e cultura contemporâneas.

Bases Científico-Tecnológicas (Conteúdos)¶

Introdução ao estudo da Química * O que é Química? * O que a Química estuda? * A contribuição da Química para a sociedade

2 Propriedades dos materiais * A Matéria e suas propriedades (gerais, funcionais e específicas) * Energia * Estados de agregação da matéria * Mudanças de estado físico * Fenômenos físicos e químicos * Representação das reações químicas – equações químicas * Sistemas, substâncias puras e misturas. * Separação de misturas

3 Modelos sobre a constituição da matéria: * Os primeiros modelos atômicos * Leis ponderais: Conservação da massa (Lavoisier) e proporções definidas(Proust) * Modelo atômico de Dalton * Lei volumétrica de Gay Lussac * Substâncias Simples e Compostas. * Alotropia * Representação das transformações químicas a partir dos códigos, símbolos e expressões próprios da Química. * Modelo atômico de Thomson * Modelo atômico de Rutherford *0 Modelo atômico de Rutherford-Bohr *1 Modelo atômico de Sommerfeld *2 Número atômico, número de massa, isótopos,isóbaros, isótonos massa atômica. Elementos químicos *3 Distribuição eletrônica em níveis e subníveis

4 Classificação periódica * Evolução da organização periódica * Divisão e características da Classificação Periódica * Periodicidade das configurações eletrônicas * Raio Atômico * Energia de ionização * Afinidade eletrônica

5 Interações atômicas e moleculares * Introdução ao estudo das ligações químicas * Modelo do octeto e estabilidade dos gases nobres * Estrutura eletrônica de Lewis * Valência * Modelo da ligação iônica, fórmula unitária e propriedades das substâncias iônicas. * Modelo da ligação covalente, fórmula eletrônica de Lewis, fórmula estrutural plana e propriedades das substâncias moleculares. * O modelo da ligação metálica, propriedades das substâncias metálicas e as ligas metálicas. * A Eletronegatividade e as ligações químicas * Estrutura espacial das moléculas: modelo de repulsão dos pares eletrônicos *0 A polaridade das ligações e das moléculas *1 Forças intermoleculares: dipolo induzido, dipolo permanente e ligações de hidrogênio. *2 Forças intermoleculares e propriedades de compostos moleculares *3 Número de oxidação

6 Funções da Química inorgânica * Introdução às funções inorgânicas * Soluções eletrolíticas e não eletrolíticas * Ácidos: ácido segundo a teoria de ionização de Arrhenius, classificação,força, nomenclatura e fórmulas,. * Bases ou hidróxidos: base segundo a teoria de dissociação de Arrhenius, classificação,força, nomenclatura e fórmulas. * Escala para medir o caráter ácido e básico: pH * Indicadores ácido e base * Sais: O que são sais,reação de neutralização, classificação, nomenclatura * Óxidos: classificação dos óxidos, propriedades e nomenclatura. * Teoria modernas de ácido e base

7 Funções da Química orgânica * Introdução á química orgânica * Características gerais dos compostos orgânicos. * Classificação das cadeias carbônicas; * Principais funções orgânicas: Hidrocarboneto, álcool, fenol, aldeído, cetona, ácido carboxílico, éster, éter, aminas, amidas e haletos orgânicos. (Estrutura, Propriedades físicas e químicas)

8 Isomeria plana e espacial

9 Noções básicas sobre polímeros * Macromoléculas naturais: Amido, glicogênio, celulose, proteínas, enzimas e borracha natural. * Macromoléculas sintéticas: Borracha sintética, polietileno, poliestireno, PVC, Teflon, náilon

10 Óleos e gorduras, sabões e detergentes sintéticos.

11 Petróleo, gás natural e carvão. Madeira e hulha. Biomassa. Biocombustíveis. Impactos ambientais de combustíveis fósseis

Procedimentos Metodológicos¶

Aulas expositivas e dialogadas a partir da problematização, contextualização, teorização e aplicação dos conhecimentos da Química em situações cotidianas por meio de atividades experimentais investigativas e aulas de campo em ambientes formais e não-formais de ensino. Poderão ser utilizados recursos tecnológicos interativos como animações e simulações.