# Química II * Curso: Técnico Integrado em Informática * Disciplina: Química II * Carga-Horária: 120 h (160h/a) ## EMENTA Relações qualitativas e quantitativas envolvidas nas reações químicas. Estudo das soluções. Aspectos termoquímicos e cinéticos das transformações. Equilíbrio químico. Eletroquímica ## PROGRAMA ### Objetivos Ler e interpretar códigos, nomenclaturas e textos próprios da Química e da Ciência, transposição entre diferentes formas de representação, a busca de informações, a produção e análise crítica de diferentes tipos de textos; Utilizar corretamente ideias, conceitos, leis, modelos e procedimentos científicos associados à Química; Compreender a inserção do conhecimento disciplinar nos diferentes setores da sociedade, suas relações com os aspectos políticos, econômicos e sociais de cada época e com a tecnologia e cultura contemporâneas. ### Bases Científico-Tecnológicas (Conteúdos) 1.Reações químicas * Reações e equações químicas * Balanceamento de equações químicas * Tipos de reação química – síntese, decomposição, simples troca e dupla troca. * Reações de oxidação-redução * Condições para ocorrência de reações 2. Contando átomos e moléculas * Massa atômica * Massa molecular * Constante de Avogadro * Mol – a unidade da quantidade de matéria * Massa molar 3. Determinação de fórmulas * Mínima * Porcentual ou centesimal * Molecular 4. Estudo dos gases * Características gerais dos gases * Variáveis de estado * Transformações gasosas * Equação geral dos gases * Volume molar * Equação de estado dos gases perfeitos * Pressões parciais * Densidade dos gases 5. Aspectos quantitativos das transformações químicas * Relações estequiométricas fundamentais * Relações estequiométricas com volume de gás * Excesso e limitante * Pureza e rendimento 6. Estudo das Soluções: * Classificação das soluções * Solubilidade. * Unidades de concentração das soluções: g/L, mol/L, mol/Kg relações em massa e relações em volume. * Diluição * Misturas de soluções: mesmo soluto, solutos diferentes que não reagem e solutos diferentes que reagem * Propriedades coligativas das soluções: aspectos qualitativos * Poluição e tratamento de água. 7. Termoquímica – A energia e as transformações químicas * Calor e temperatura * Processos endotérmicos e exotérmicos * Medida da quantidade de calor * Entalpia e variação de entalpia * Entalpia padrão e equações químicas * Calores de formação e de combustão * Energia de ligação * Lei de Hess * Entropia *0 Energia livre e espontaneidade 8. Cinética Química * Taxa de desenvolvimento de uma reação * Condições para que uma reação ocorra * Fatores que influenciam a taxa de desenvolvimento de uma reação química * Lei de ação das massas 9. Equilíbrio químico molecular * Conceitos de reações reversíveis e de equilíbrio químico * Constantes de equilíbrio: Kc e Kp * Fatores que afetam o estado de equilíbrio: Princípio de Le Chatelier 10. Equilíbrio iônico 1* Constante de ionização ou dissociação 1* Lei de diluição de Ostwald 1* Deslocamento de equilíbrios iônicos 1* Produto iônico da água 1* pH e pOH 1* Hidrólise de íons 1* Efeito do íon comum 1* Solução tampão: aspectos qualitativos 11. Equilíbrio em sistemas heterogêneos 1* Constantes de equilíbrio para sistemas heterogêneos : Kc e Kp 1* Perturbação de equilíbrios heterogêneos 1* Produto de solubilidade 1* Efeito do íon comum 12. Eletroquímica 1* Número de oxidação e balanceamento de reações 1* Pilhas ou células eletroquímicas 1* Corrosão de metais 1* Eletrólise ígnea 1* Eletrólise aquosa 1* Eletrodeposição metálica 1* Leis da eletroquímica ### Procedimentos Metodológicos Aulas expositivas e dialogadas a partir da problematização, contextualização, teorização e aplicação dos conhecimentos da Química em situações cotidianas por meio de atividades experimentais investigativas e aulas de campo em ambientes formais e não-formais de ensino. Poderão ser utilizados recursos tecnológicos interativos como animações e simulações, ### Recursos Didáticos