Química II
- Curso: Técnico Integrado em Informática
- Disciplina: Química II
- Carga-Horária: 120 h (160h/a)
EMENTA
Relações qualitativas e quantitativas envolvidas nas reações químicas. Estudo das soluções. Aspectos termoquímicos e cinéticos das transformações. Equilíbrio químico. Eletroquímica
PROGRAMA
Objetivos
Ler e interpretar códigos, nomenclaturas e textos próprios da Química e da Ciência, transposição entre diferentes formas de representação, a busca de informações, a produção e análise crítica de diferentes tipos de textos; Utilizar corretamente ideias, conceitos, leis, modelos e procedimentos científicos associados à Química; Compreender a inserção do conhecimento disciplinar nos diferentes setores da sociedade, suas relações com os aspectos políticos, econômicos e sociais de cada época e com a tecnologia e cultura contemporâneas.
Bases Científico-Tecnológicas (Conteúdos)
1.Reações químicas * Reações e equações químicas * Balanceamento de equações químicas * Tipos de reação química – síntese, decomposição, simples troca e dupla troca. * Reações de oxidação-redução * Condições para ocorrência de reações
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Contando átomos e moléculas
- Massa atômica
- Massa molecular
- Constante de Avogadro
- Mol – a unidade da quantidade de matéria
- Massa molar
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Determinação de fórmulas
- Mínima
- Porcentual ou centesimal
- Molecular
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Estudo dos gases
- Características gerais dos gases
- Variáveis de estado
- Transformações gasosas
- Equação geral dos gases
- Volume molar
- Equação de estado dos gases perfeitos
- Pressões parciais
- Densidade dos gases
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Aspectos quantitativos das transformações químicas
- Relações estequiométricas fundamentais
- Relações estequiométricas com volume de gás
- Excesso e limitante
- Pureza e rendimento
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Estudo das Soluções:
- Classificação das soluções
- Solubilidade.
- Unidades de concentração das soluções: g/L, mol/L, mol/Kg relações em massa e relações em volume.
- Diluição
- Misturas de soluções: mesmo soluto, solutos diferentes que não reagem e solutos diferentes que reagem
- Propriedades coligativas das soluções: aspectos qualitativos
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Poluição e tratamento de água.
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Termoquímica – A energia e as transformações químicas
- Calor e temperatura
- Processos endotérmicos e exotérmicos
- Medida da quantidade de calor
- Entalpia e variação de entalpia
- Entalpia padrão e equações químicas
- Calores de formação e de combustão
- Energia de ligação
- Lei de Hess
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Entropia *0 Energia livre e espontaneidade
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Cinética Química
- Taxa de desenvolvimento de uma reação
- Condições para que uma reação ocorra
- Fatores que influenciam a taxa de desenvolvimento de uma reação química
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Lei de ação das massas
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Equilíbrio químico molecular
- Conceitos de reações reversíveis e de equilíbrio químico
- Constantes de equilíbrio: Kc e Kp
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Fatores que afetam o estado de equilíbrio: Princípio de Le Chatelier
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Equilíbrio iônico 1 Constante de ionização ou dissociação 1 Lei de diluição de Ostwald 1 Deslocamento de equilíbrios iônicos 1 Produto iônico da água 1 pH e pOH 1 Hidrólise de íons 1 Efeito do íon comum 1 Solução tampão: aspectos qualitativos
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Equilíbrio em sistemas heterogêneos 1 Constantes de equilíbrio para sistemas heterogêneos : Kc e Kp 1 Perturbação de equilíbrios heterogêneos 1 Produto de solubilidade 1 Efeito do íon comum
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Eletroquímica 1 Número de oxidação e balanceamento de reações 1 Pilhas ou células eletroquímicas 1 Corrosão de metais 1 Eletrólise ígnea 1 Eletrólise aquosa 1 Eletrodeposição metálica 1* Leis da eletroquímica
Procedimentos Metodológicos
Aulas expositivas e dialogadas a partir da problematização, contextualização, teorização e aplicação dos conhecimentos da Química em situações cotidianas por meio de atividades experimentais investigativas e aulas de campo em ambientes formais e não-formais de ensino. Poderão ser utilizados recursos tecnológicos interativos como animações e simulações,